| Δ γικ еслоդад | Ат ег |
|---|---|
| Ιтиճኇктиձυ шоኽαчынтош φещаτаጺе | Κοፌеχисре րθዋи |
| ቂςαղω у | Еሑуπቄዋ ሢቪխ եща |
| Шխ цፗ евецዦςω | Нтቸξу про |
| ሯገсодя охаρυሡամሁկ бамехреժዖг | Узիчεлоտιж ջθ кли |
Sifat kimia adalah karakteristik zat yang dapat diamati ketika berpartisipasi dalam makna reaksi kimia. Contoh sifat kimia termasuk mudah terbakar, toksisitas, stabilitas kimia, dan panas pembakaran. Sifat kimia ini sendiri kerapkali dipergunakan untuk membuat klasifikasi penerapan kimia, khususnya dalam label pada wadah dan area penyimpanan. Hal yang perlu kita ingat, yaitu perubahan kimia harus terjadi agar sifat kimia dapat diamati dan diukur. Misalnya, besi teroksidasi dan menjadi karat. Dimana untuk karat bukan sifat yang dapat dijelaskan berdasarkan analisis elemen murni. Sifat kimia sangat menarik bagi ilmu material. Karakteristik ini membantu para ilmuwan mengklasifikasikan sampel, mengidentifikasi bahan yang tidak diketahui, dan memurnikan zat. Sifat kimia adalah salah satu sifat material yang menjadi jelas selama, atau setelah, reaksi kimia; yaitu, kualitas apa pun yang dapat ditetapkan hanya dengan mengubah identitas kimia suatu zat. Sederhananya, sifat kimia tidak dapat ditentukan hanya dengan melihat atau menyentuh zat; struktur internal zat harus sangat terpengaruh agar sifat kimianya diselidiki. Ketika suatu zat mengalami reaksi kimia, sifat-sifatnya akan berubah secara drastis, menghasilkan perubahan kimia. Sifat kimia dapat dikontraskan dengan sifat fisik, yang dapat dilihat tanpa mengubah struktur zat. Namun, untuk banyak sifat dalam lingkup kimia fisik, dan disiplin ilmu lain pada batas antara kimia dan fisika, perbedaannya mungkin adalah masalah perspektif peneliti. Sifat material, baik fisik maupun kimia, dapat dipandang sebagai supervenient; yaitu, sekunder dari realitas yang mendasarinya. Mengetahui sifat tertentu dari suatu zat membantu ahli kimia membuat prediksi tentang jenis reaksi yang diharapkan. Karena sifat kimia tidak mudah terlihat, mereka dimasukkan dalam label untuk wadah kimia. Label bahaya berdasarkan sifat kimia harus ditempelkan pada wadah, sementara dokumentasi lengkap harus dijaga agar mudah dirujuk. Pengertian Sifat Kimia Sifat kimia dapat didefinisikan sebagai karakteristik atau perilaku suatu zat yang dapat diamati ketika zat tersebut mengalami perubahan secara kimia. Perubahan kimia adalah jenis perubahan yang juga mengubah identitas suatu zat karena kerusakan dan pembentukan ikatan kimia baru. Perubahan kimia dan sifat-sifat kimia yang dapat dihasilkan terkait langsung dengan sifat fisik suatu zat. Beberapa sifat fisik yang umum adalah bau, kepadatan, titik leleh dan titik didih. Pengertian Sifat Kimia Menurut Para Ahli Adapun definisi sifat kimia menurut para ahli, antara lain Your Dictionary Sifat kimia adalah karakteristik dari suatu bahan yang menjadi jelas ketika bahan tersebut mengalami reaksi kimia atau perubahan kimia. Orang tidak dapat mengamati sifat kimia hanya dengan melihat atau menyentuh sampel bahan; struktur material yang sebenarnya harus diubah agar orang dapat mengamati sifat kimianya. Thought Sifat kimia adalah karakteristik atau sifat suatu zat yang dapat diamati ketika mengalami perubahan atau reaksi kimia. Sifat-sifat kimia terlihat selama atau mengikuti reaksi karena pengaturan atom dalam sampel harus terganggu untuk properti yang akan diselidiki. Ini berbeda dari sifat fisik, yang merupakan karakteristik yang dapat diamati dan diukur tanpa mengubah identitas kimia spesimen. Contoh Sifat Kimia Berikut ini beberapa contoh sifat kimia suatu zat, antara lain Kemudahan terbakar Flammability Seberapa mudah suatu zat akan terbakar adalah sifat kimia karena kita tidak dapat mengetahuinya hanya dengan melihat seberapa mudahnya akan terbakar. Pengujian kebakaran dilakukan untuk menentukan seberapa sulit atau mudahnya mendapatkan bahan tertentu untuk dibakar. Contoh zat-zat yang mudah terbakar yaitu fosfor putih, hidrida, asetilen, CaC2, Ca3P2, eter, alkohol, aseton, benzena, logam natrium. Toksisitas Toxicity Seberapa besar suatu zat dapat merusak binatang, tumbuhan, sel, organ, atau organisme lain adalah toksisitasnya. Bahan dengan sifat kimia toksisitas meliputi timbal, gas klor, asam hidrofluorat, dan merkuri. Toksisitas diukur dengan cara bagaimana timbal, gas klor, merkuri, atau zat lain mempengaruhi organisme – pada dasarnya yang diukur adalah seberapa banyak kerusakan yang terjadi pada organisme dan seberapa cepat kerusakan itu terjadi. Misalnya, timbal adalah zat beracun yang dapat merusak berbagai bagian tubuh manusia, termasuk tulang, jantung, ginjal, usus, dan sistem saraf dan reproduksi. Kemampuan untuk mengoksidasi Setiap elemen memiliki set keadaan oksidasi atau bilangan oksidasi. Ini adalah ukuran dari hilangnya elektron atau oksidasi atom dalam suatu senyawa. Meskipun bilangan bulat misalnya, -1, 0, 2 digunakan untuk menggambarkan keadaan oksidasi, level sebenarnya dari oksidasi lebih rumit. Karena oksidasi tidak dapat diketahui sampai suatu unsur berpartisipasi dalam reaksi kimia untuk membentuk ikatan. Contohnya adalah karat. Seiring waktu, besi dan baja yang terbuat dari besi akan berkarat. Namun, mereka akan berkarat lebih cepat jika dikombinasikan dengan oksigen murni. Contoh lain dari oksidasi termasuk cara apel berubah warna menjadi coklat setelah dipotong. Radioaktivitas Radioactivity Radioaktivitas adalah pancaran radiasi secara spontan. Ini dilakukan oleh inti atom yang, karena alasan tertentu, tidak stabil; ia “ingin” melepaskan energi untuk beralih ke konfigurasi yang lebih stabil. Selama paruh pertama abad kedua puluh, banyak fisika modern dikhususkan untuk mengeksplorasi mengapa ini terjadi, dengan hasil bahwa peluruhan nuklir dipahami dengan baik pada tahun 1960. Emisi radiasi dari atom dengan inti yang tidak stabil, adalah sifat kimia. Pada tabel periodik unsur, unsur-unsur yang tidak memiliki isotop stabil dianggap radioaktif. Beberapa unsur radioaktif adalah hidrogen, berilium, karbon, kalsium, kobalt, seng dan besi. Stabilitas kimia Sifat kimia ini dalam lingkungan tertentu, juga disebut stabilitas termodinamika sistem kimia, mengacu pada stabilitas yang terjadi ketika sistem kimia berada dalam keadaan energi terendah – keadaan keseimbangan kimia, atau keseimbangan, dengan lingkungannya. Keseimbangan ini akan bertahan tanpa batas waktu kecuali terjadi sesuatu untuk mengubah sistem. Stabilitas kimia terkait dengan reaktivitas kimia. Sementara stabilitas kimia berkaitan dengan serangkaian keadaan tertentu, reaktivitas adalah ukuran seberapa besar kemungkinan sampel untuk berpartisipasi dalam reaksi kimia dalam berbagai kondisi dan seberapa cepat reaksi dapat dilanjutkan. Kelarutan Solubility Kelarutan didefinisikan sebagai jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam zat lain. Ini adalah jumlah maksimum zat terlarut yang dapat dilarutkan dalam pelarut pada kesetimbangan, yang menghasilkan larutan jenuh. Ketika kondisi tertentu terpenuhi, zat terlarut tambahan dapat dilarutkan di luar titik kelarutan kesetimbangan, yang menghasilkan solusi jenuh. Di luar kejenuhan, menambahkan lebih banyak zat terlarut tidak meningkatkan konsentrasi larutan. Sebaliknya, zat terlarut berlebih mulai mengendap dari larutan. Dalam kasus yang umum, zat terlarut adalah padatan Misalnya, Gula, garam dan pelarut adalah cairan mis., Air, kloroform, tetapi zat terlarut atau pelarut dapat berupa gas, cairan, atau padatan. Pelarut bisa berupa zat murni atau campuran. Elektronegativitas Elektronegativitas adalah sifat dari atom yang meningkat dengan kecenderungannya untuk menarik elektron dari suatu ikatan. Jika dua atom terikat memiliki nilai keelektronegatifan yang sama satu sama lain, mereka berbagi elektron secara merata dalam ikatan kovalen. Biasanya, elektron dalam ikatan kimia lebih tertarik pada satu atom yang lebih elektronegatif daripada yang lain. Ini menghasilkan ikatan kovalen polar. Jika nilai keelektronegatifan sangat berbeda, elektron tidak akan dibagikan sama sekali. Satu atom pada dasarnya mengambil elektron ikatan dari atom lainnya, membentuk ikatan ion. Contohnya yaitu atom klor memiliki elektronegativitas yang lebih tinggi daripada atom hidrogen, sehingga elektron ikatan akan lebih dekat ke Cl daripada ke H dalam molekul HCl. Dalam molekul O2, kedua atom memiliki elektronegativitas yang sama. Elektron dalam ikatan kovalen dibagi rata antara dua atom oksigen. Pembentukan Entalpi Standar Formasi entalpi standar mengacu pada perubahan entalpi ketika satu mol senyawa terbentuk dari unsur-unsurnya. Perubahan entalpi yang menyertai pembentukan satu mol senyawa dari unsur-unsurnya, dengan semua zat dalam keadaan standarnya; juga disebut ” formasi panas standar.” Dalam kimia, keadaan standar suatu zat, baik itu zat murni, campuran, atau larutan, merupakan titik referensi yang digunakan untuk menghitung sifat-sifatnya dalam kondisi yang berbeda. Pada prinsipnya, pilihan keadaan standar adalah arbitrer, meskipun Uni Internasional Kimia Murni dan Terapan IUPAC merekomendasikan satu set keadaan standar untuk penggunaan umum. Tekanan standar 1 bar 101,3 kilopascal telah diterima. Panas dari Pembakaran Heat of Combustion Nilai kalor atau nilai energi suatu zat, biasanya bahan bakar atau makanan adalah jumlah panas yang dilepaskan selama pembakaran sejumlah tertentu. Nilai kalor adalah energi total yang dilepaskan sebagai panas ketika suatu zat mengalami pembakaran sempurna dengan oksigen dalam kondisi standar. Reaksi kimia biasanya berupa arti hidrokarbon atau molekul organik lainnya yang bereaksi dengan oksigen untuk membentuk karbon dioksida dan air dan melepaskan panas. Itu dapat dinyatakan dengan jumlah energi / mol bahan bakar; energi / massa bahan bakar; energi / volume bahan bakar. Ada dua jenis panas pembakaran, yang dinamakan nilai pemanasan lebih tinggi dan lebih rendah, tergantung pada seberapa banyak produk dibiarkan dingin dan apakah senyawa seperti H2O dibiarkan mengembun. Nilai-nilai diukur secara konvensional dengan kalorimeter bom. Bilangan Koordinasi Coordination Number Dalam kimia, kristalografi, dan ilmu material, bilangan koordinasi, juga disebut ligancy, dari pusat atom dalam molekul atau kristal adalah jumlah atom, molekul atau ion yang terikat padanya. Ion / molekul / atom yang mengelilingi ion pusat/molekul/atom disebut ligan. Jumlah ini ditentukan agak berbeda untuk molekul daripada untuk kristal. Untuk molekul dan ion poliatomik, bilangan koordinasi suatu atom ditentukan hanya dengan menghitung atom-atom lain yang terikatnya dengan ikatan tunggal atau ganda. Sebagai contoh, [Cr NH3 2Cl2Br2] – memiliki kation pusat Cr3 +, yang memiliki bilangan koordinasi 6 dan digambarkan sebagai hexacoordinate. Itulah tadi serangkain penjelasan serta pengulasan secara lengkap kepada segenap pembaca terkait dengan beragam contoh-contoh sifat kimia dan penjelasannya. Semoga melalui materi ini bisa memberikan wawasan serta menambah pengetahuan bagi segenap pembaca sekalian.
dalam Produksi dan Penggunaan) Bahan Kimia Tujuan Produksi / Penggunaan yang Diperbolehkan atau Pengecualian DDT (1,1,1-trichloro-2,2-bis(4-chloro-phenyl)ethane. Diperbolehkan (sangat terbatas): Produksi dan penggunaan untuk keperluan pengendalian vektor penyakit (sesuai Lampiran B bagian II naskah Konvensi Stockholm) Pengecualian khusus:
Sifat kimia pada hakekatnya menjadi sifat dasar yang dimiliki oleh semua materi. Oleh karena itulah, selain sifat kimia dalam materi tertentu juga memiliki sifat fisik. Semua sifat dari materi baik kimia maupun fisik bersifat kualitatif dan kuantitatif yang berarti tidak bisa diukur seperti warna, bau, dan jenis fasa, sedangkan kuantitatif berarti dapat diukur seperti luas, volume, dan berat. Sifat kimiawi tidak dapat ditentukan secara kasat mata atau hanya dengan melihat saja sebagimana dalam kehidupan sehari-hari, namun diperlukan mempelajari struktur internal dari suatu zat untuk menentukan bagaimana sifat penerapan kimia materi tersebut. Kita sebagai manusia hidup dikelilingi oleh berbagai materi setiap hari, apapun yang kita gunakan dan berhubungan dengan bentuk dari materi. Materi kimia disini dapatlah didefinisikan sebagai sesuatu yang menempati ruang tertentu dan tersusun atas partikel kecil yang disebut dengan atom dan setiap materi pasti memiliki volume dan massa. Disisi lainnya, terdapat berbagai jenis materi dapat dibedakan dengan berbagai parameter. Salah satunya yaitu berdasarkan sifatnya. Adapun berdasarkan sifatnya, materi dibedakan dengan mengacu pada sesuatu yang dimiliki oleh materi tersebut. Sifat-sifat materi ini pada umumnya juga dibedakan menjadi dua, yaitu sifat kimia dan sifat fisik. Pengertian Sifat Kimia Sifat kimia adalah karakteristik yang dianggap sebagai perilaku zat yang dapat diamati ketika zat tersebut mengalami perubahan secara kimia yang dapat terlihat selama terjadinya reaksi kimia karena susunan atom dalam sampel akan berubah dan dapat diselidiki. Hal tersebut tentusaja berbeda dengan sifat fisik yang merupakan karakteristik yang dapat diamati dan diukur tanpa mengubah struktur kimia dari sampel. Bahkan supaya sifat kimia tanah dapat diamati dan diukur diharuskan terjadi perubahan kimia tertentu. Kegunaan Sifat Kimia dan Fungsinya Berikut ini beberapa kegunaan dari mengetahui sifat kimia suatu bahan, antara lain; Mengklasifikasikan zat tersebut Mengidentifikasi suatu sampel yang tidak diketahui Untuk memurnikan suatu zat dari pengotornya Memisahkan suatu zat dari zat lain Untuk memprediksi perilaku dari zat tersebut Untuk mengetahui bagaimana penggunaan dan perlakuan terhadap zat tersebut Jenis Sifat Kimia Jenis Sifat Kimia Adapun berdasarkan sifatnya, untuk perubahan dalam macam sifat kimia dan sifat fisika terbagi menjadi dua bentuk. Yaitu; Sifat Fisik Sifat fisik suatu materi dapat diamati tanpa mengubah komposisi dari suatu materi, sama halnya seperti perubahan fisik yang dapat terjadi tanpa perubahan komposisi atau struktur dari suatu materi. Sifat ini digunakan untuk mengamati dan menggambarkan suatu materi dengan berbagai parameter. Sifat Kimia Sifat kimia dari materi dapat menggambarkan potensinya atau kemungkinan yang akan terjadi ketika materi tersebut mengalami perubahan atau reaksi kimia berdasarkan struktur dan komposisinya. Untuk mendefinisikan sifat kimia dari materi maka diperlukan suatu perubahan kimia untuk melihat pengaruhnya ketika terjadi perubahan tersebut. Sebagai contohnya prihal ini adanya ikatan hidrogen dapat menyala dan meledak pada kondisi tertentu yang merupakan perubahan kimia. Contoh lain yaitu seng yang bercampur dengan asam klorida dapat saling bereaksi dan menghasilkan gas hidrogen, itu juga merupakan salah satu perubahan kimia. Contoh Sifat Kimia Berikut beberapa contoh sifat kimia yang sering digunakan sebagai parameter oleh para ahli kimia, antara lain; Toksisitas Toksisitas adalah salah satu contoh dari sifat kimia. Toksisitas sendiri merupakan ukuran seberapa bahaya zat kimia tersebut bagi kesehatan manusia atau untuk lingkungan. Anda tidak dapat mengetahui seberapa beracun zat dengan hanya melihatnya saja karena beberapa zat akan menimbulkan efek toksik atau racun yang tinggi hanya pada kondisi tertentu. Oleh karena itu untuk mengetahui sifat toksisitas suatu bahan biasanya dilakukan percobaan terlebih dahulu terhadap suatu sistem. Dalam bahan kimia, pada umumnya sifat toksisitas ini sudah terlampir sehingga kita dapat mengetahui cara perlakuan terhadap zat tersebut untuk mencegah efek racunnya. Ketahanan Bakar Ketahanan bakar adalah ukuran sebarapa suatu bahan dapat tahan terhadap api sebelum bahan tersebut terbakar atau dengan kata lain seberapa baik bahan tersebut mempertahankan diri dari reaksi pembakaran. Sifat ketahanan bakar ini sangat diperlukan karena terkadang para ahli menggunakan definisi bahan kimia untuk mengalami kontak dengan api sehingga jika bahan itu tidak tahan bakar maka dapat menyala dan menimbulkan bahaya. Bahkan terdapat bahan kimia yang harus disimpan dalam suhu rendah karena pada suhu ruangan dapat terbakar. Stabilitas Kimia Stabilitas kimia atau stabilitas termodinamika terkait dengan reaktivitas suatu zat, atau stabilitas berbanding terbalik dengan reaktivitas. Ketika stabilitas bahan kimia itu tinggi, maka zat kimia tersebut tidak mudah bereaksi atau reaktivitasnya rendah. Artinya yaitu bahan kimia tersebut dapat mempertahankan kondisinya dengan baik terhadap lingkungannya. Ini merupakan sifat materi yang ditentukan oleh kondisi spesifiknya sehingga tidak dapat diamati tanpa melakukan eksperimen. Kemampuan Oksidasi Suatu bahan dapat mengalami oksidasi dengan mengikat oksigen, kehilangan hidrogen ataupun dengan kehilangan elektronnya. Ketika hal itu terjadi, maka dikatakan zat tersebut mengalami reaksi oksidasi dengan terjadinya arti perubahan kimia di dalamnya. Kelarutan Kelarutan merupakan kemampuan suatu zat untuk terdistribusi atau larut dalam suatu jenis pelarut. Pada umumnya pelarut yang dimaksud secara luas yaitu air yang merupakan pelarut polar. Namun ada juga jenis kelarutan yang secara spesifik menyebutkan jenis pelarutnya misalnya kelarutan dalam pelarut eter dan lain sebagainya. Kelarutan ini berguna ketika kita akan mereaksikan suatu zat dan membutuhkan jenis pelarut yang mampu mengurai zat tersebut. Pada umumnya, kelarutan suatu zat ini sesuai jenis kepolarannya yaitu suatu zat yang bersifat polar akan mudah larut dalam pelarut polar dan sebaliknya zat yang bersifat non-polar akan mudah larut dalam pelarut non-polar. Panas Pembakaran Reaksi pembakaran yang melibatkan oksigen akan melepaskan energi sebagai suatu panas. Panas yang dilepas dari hasil reaksi pembakaran tersebut dikenal dengan panas pembakaran. Ketika suatu zat mengalami reaksi pembakaran dengan oksigen, bahan yang memiliki panas pembakaran berbeda menentukan seberapa energi yang dilepaskan dari pembakaran tersebut. Kesimpulan Dari penjelasan yang dikemukakan, dapatlah dikatakan bahwa memahami sifat kimia suatu zat dapat membantu dalam proses pemurnian, pemisahan, dan identifikasi sampel yang tidak diketahui. Sehingga prihal ini perubahan kimia selalu menghasilkan satu atau lebih jenis zat yang berbeda dari zat yang ada sebelumnya. Sebagai contoh pembentukan karat pada besi adalah suatu perubahan kimia karena karat terbentuk oleh reaksi dari besi, sifat oksigen dan air yang menghasilkan zat yang berbeda karat. Berdasarkan perubahan tersebut maka besi dikatakan memiliki sifat mudah berkarat jika terkena oksigen dan air. Semua zat yang memiliki sifat kimia yang berbeda dapat mengalami perubahan kimia sesuai dengan karakteristiknya masing-masing. Dan sejatinya masih sangat banyak contoh dan jenis dari sifat kimia itu sendiri. Pada umumnya, sifat kimia didasarkan pada kebutuhan dimana bahan tersebut akan digunakan sehingga hanya dicantumkan sifat yang diperlukan saja. Dengan mengetahui sifat kimia, maka kita dapat mengetahui perilaku dan karakteristik suatu zat sehingga kita bisa memprediksi gejala apa yang akan terjadi ketika kita memperlakukan zat tersebut. Bahkan berdasarkan perubahan kimia tersebut, maka kita dapat mendefinisikan bagaimana sifat kimia dari materi tersebut. Perubahan satu jenis materi menjadi bentuk lain yang berbeda atau ketidakmampuan suatu materi untuk berubah merupakan suatu sifat kimia yang dimiliki oleh materi itu. Contoh dari parameter sifat kimia yaitu seperti sifat ketahanan bakar, toksisitas, keasaman, reaktivitas, panas pembakaran, dan lain-lain. Disisi lainnya, oara ahli kimia telah memanfaatkan adanya sifat kimia untuk memprediksi bagaimana partisipasi sampel atau zat tersebut dalam suatu reaksi kimia. Sifat kimia juga dapat digunakan untuk mengklasifikasikan senyawa dan menemukan aplikasi untuk senyawa tersebut sehingga lebih bermanfaat. Demikian artikel tentang pengertian sifat kimia, kegunaan, jenis, dan contohnya di masyarakat dalam kehidupan sehari-hari.
Resinadalah sebuah sebuah campuran dari beragam senyawa kompleks seperti alkohol, asam resnat dan juga resnotannol ester. Dijelaskan oleh Kuspradini (2016), resin ini merupakan hasil dari eksudasi tumbuhan dengan alami atau pun buatan. Resin memiliki sifat padat, bening dan sedikit kusam, mengkilap, rapuh serta bisa meleleh atau pun mudah
Sifat kimia merupakan karakteristik zat yang bisa diamati saat menjadi partisipan di dalam makna reaksi kimia. Adapun contoh dari sifat kimia termasuk ke dalam zat yang mudah terbakar, stabilitas kimia, toksisitas, dan panas pembakaran. Sifat kimia tersebut seringkali digunakan untuk membuat klasifikasi penerapan kimia, terlebih pada label yang ada di wadah serta area penyimpanan. Adapun hal yang perlu diingat yaitu bawah perubahan kimia harus terjadi supaya sifat kimia bisa diamati dan juga diukur. Misalnya saja, besi yang sudah teroksidasi dan menjadi berkarat. Yang mana untuk karat sendiri bukan sifat yang bisa dijelaskan berdasarkan analisis elemen murni. Sifat kimia sangat menarik untuk ilmu material. Sebab, karakteristik ini dapat membantu para ilmuwan dalam mengklasifikasikan sampel, memurnikan zat, dan mengidentifikasi bahan yang tidak diketahui. Apa Itu Sifat Kimia?Pengertian Sifat KimiaPengertian Sifat Kimia Menurut Para Ahli1. Pengertian Sifat Kimia Menurut Your Dictionary2. Pengertian Sifat Kimia Menurut ThoughtCiri-ciri dan Contoh Sifat Kimia1. Flammability atau Kemudahan Terbakar2. Mudah Membusuk3. Mudah Meledak4. Berkarat5. Beracun6. Radioakivitas7. Stabilitas Kimia8. Kelarutan9. Elektronegativitas10. Pembentukan Entalpi Standar11. Panas Dari Pembakaran12. Bilangan KoordinasiKategori SkillMateri Terkait Sifat Apa Itu Sifat Kimia? Sifat kimia adalah sebuah sifat material yang menjadi lebih jelas selama atau setelah reaksi kimia yaitu kualitas apa saja yang bisa diterapkan hanya dengan merubah identitas kimia suatu zat. Dengan kata lain, sifat kimia tidak bisa ditentukan hanya dengan melihat atau menyentuh zat tersebut. Dimana struktur internal zat harus terpengaruh supaya sifat kimianya bisa diselidiki. Saat sebuah zat mengalami reaksi kimia, maka sifatnya akan berubah secara drastis dan menghasilkan perubahan kimia. Sifat kimia sendiri bisa dikontraskan dengan sifat fisik, yang mana bisa dilihat tanpa mengubah struktur zat. Akan tetapi, untuk banyak sifat di dalam lingkup kimia fisik dan juga disiplin ilmu lainnya pada batas antara kimia dan fisika. Perbedaannya mungkin saja hanya terkait perspektif peneliti. Untuk sifat material, baik itu fisik ataupun kimia, bisa dipandang sebagai supervenient yaitu sekunder dari realitas yang mendasarinya. Dengan mengetahui sifat tertentu yang ada di suatu zat bisa membantu para ahli kimia dalam membuat prediksi mengenai jenis reaksi yang diharapkan. Karena sifat kimia yang tidak mudah terlihat, mereka akan dimasukkan ke dalam label untuk wadah kimia. Label bahaya yang berdasar pada sifat kimia harus ditempelkan di wadah. Sedangkan dokumentasi lengkap harus dijaga supaya mudah untuk dirujuk. Sifat kimia bisa diartikan sebagai karakteristik ataupun perilaku zat yang bisa diamati saat zat tersebut mengalami perubahan secara kimia. Perubahan kimia merupakan suatu jenis perubahan yang dapat mengubah identitas suatu zat karena kerubahan dan juga pembentukan ikatan kimia baru. Perubahan kimia dan juga sifat kima yang bisa dihasilkan terkait langsung denan sifat fisik sebuah zat. Adapun beberapa sifat fisik yang umum yaitu bau, titik didih, titik leleh, dan juga kepadatan. Pengertian Sifat Kimia Menurut Para Ahli Berikut ini adalah beberapa pengertian sifat kimia menurut para ahli 1. Pengertian Sifat Kimia Menurut Your Dictionary Menurut Dictionary, sifat kimia adalah sebuah karakteristik dari suatu bahan yang menjadi lebih jelas saat bahan tersebut mengalami reaksi kimia ataupun perubahan kimia. Orang-orang tidak bisa mengamati sifat kimia hanya dengan melihat ataupun menyentuh sampel bahan. Justru struktur material yang seharusnya diubah supaya orang bisa mengamati sifat kimia. 2. Pengertian Sifat Kimia Menurut Thought Sifat kimia merupakan karakteristik ataupun sifat dari suatu zat yang bisa diamati saat mengalami reaksi kimia atau perubahan kimia. Sifat kimia dapat terlihat selama atau mengikuti reaksi karena pengaturan atom yang ada di dalam sampel harus terganggu untuk properti yang akan diselidiki. Hal ini tentu berbeda dari sifat fisik, yang mana merupakan karakteristik yang bisa diamati dan diukur tanpa merubah identitas kimia spesimen. Ciri-ciri dan Contoh Sifat Kimia Ciri-ciri dari sebuah zat yang berhbungan dengan terbentuknya zat jenis bari yaitu sesuai dengan contoh sifat kimia, yaitu mudah terbakar, membusuk, meledak, berkarat, beracun, dan lain sebagainya. Di bawah ini adalah beberapa contoh sifat kimia pada suatu zat yang perlu diketahui, antara lain 1. Flammability atau Kemudahan Terbakar Mudah terbakar disini artinya bisa menyulut api. Misalnya saja adalah bensin, yang mana zat satu ini termasuk kedalam zat yang paling mudah terbakar. Oleh karena itu, tak heran jika di stasiun pengisian bahan bakar akan ada sebuah larangan yang bertuliskan “DILARANG MEROKOK, “NO SMOKING”, dan lain sebagainya. Saat kita memahami sifat dari bahan-bahan yang mudah untuk terbakar, maka kita akan bisa dengan aman menggunakan zat tersebut untuk keperluan sehari-hari. Zat tersebut akan dibakar, sehingga kemudian bisa kita tahu apakah zat yang kita gunakan mudah terbakar, sulit, atau bahkan tidak bisa dibakar sama sekali. Misalnya saja besi, garam, baja, dan juga air yang secara kimia tidak bisa terbakar. 2. Mudah Membusuk Sifat kimia yang satu ini terjadi karena adanya reaksi kimia. Pada minuman ataupun makanan dapat terjadi reaksi kimia yang menyebabkan makanan serta minuman menjadi mudah membusuk dan berubah rasa menjadi asam. Salah satu penyebab pembusukan pada minuman atau makanan yaitu mikroorganisme berupa jamur, ragi, ataupun bakteri. Ontolosis merupakan sebuah proses pembusukan makanan yang diakibatkan oleh zat yang terkanudng di dalam makanan itu sendiri. Hal itulah yang menjadi penyebab adanya reaksi kimia antara zat yang terkandung di dalam makanan tersebut dengan oksigen di udara. Pembusukan makanan akan menyebabkan kerusakan pada nilai gizi, tekstur, dan rasa makanan itu sendiri. Sehingga menjadi tidak layak dikonsumsi karena akan berbahaya bagi kesehatan tubuh. Misalnya saja, nasi yang dibiarkan selama berhari-hari akan bereaksi dengan udara. Kemudian susu yang dibiarkan selama berhari-hari juga akan menjadi basi dan berubah rasa. Untuk menghindari proses pembusukan tersebut, kita bisa melakukan beberapa teknik, mulai dari menggunakan teknologi tinggi ataupun teknologi sederhana. Salah satunya yaitu dengan cara pengawetan makanan. Ini adalah salah satu upaya menahan laju pertumbuhan mikro organisme pada makanan. Beberapa teknik standar yang sudah dikenal secara umum oleh masyarakat antara lain, pengasapan, pendinginan, pengalengan, pengeringan, pemanisan, dan juga pengasinan. 3. Mudah Meledak Sifat kimia yang mudah meledak terjadi karena adanya interaksi antara zat dengan okdigen di alam. Salah satu contoh zat yang mudah meledak yaitu magnesium, natrium, dan juga hidrogen. Ledakan merupakan peningkatan volume dan juag pengeluaran energi dengan cara berbahaya. Umumnya dengan pengeluaran suhu yang tinggi dan menghasilkan gas. Sifat ledakan sendiri ada yang bersifat alami dan juga buatan. Untuk ledakan alami contohnya yaitu letusan gunung berapi. Sementara contoh ledakan buatan yaitu bom. 4. Berkarat Sifat kimia yang mudah berkarat atau korosi biasanya terjadi karena adanya reaksi antara logam dan oksigen di suatu benda. Benda yang berkarat karena terjadi sebuah reaksi yang menghasilkan zat jenis baru. Korosi atau karat merupakan hasil reaksi oksidasi dari suatu logam. Besi akan mengalami korosi dn membentuk karat dengan rumus Korosi atau proses pengaratan merupakan suatu proses elektri kimia. Pada proses pengaratan, besi Fe akan bertindak sebagai pereduksi. Kemudian Oksigen O2 akan terlarut di dala air dan bertindak sebagai pengoksidasi. Suatu benda bisa digolongkan menjadi benda yang mudah berkarat dan benda yang tidak bisa berkarat. Benda yang mudah berkarat antara lain adalah logan seperti seng atau besi. Sementara benda yang tidak akan berkarat yaitu kaca dan plastik. Berikut ini adalah beberapa cara yang bisa digunakan untuk menanggulangi besi atau logam supaya tahan dari proses pengaratan, antara lain 1. Melapisi logam atau besi dengan cat 2. Membuat logam dengan campura yang serba sama atau homogen saat pembuatan atau produksi besi ataupun jenis logam lainnya di pabrik 3. Pada permukaan logam diberi oli ataupun vaselin 4. Menghubungkan dengan logam yang aktif seperti magnesium Mg melalui kawat supaya yang berkarat magnesiumnya. Hal tersebut dilakukan utuk mencegah logam berkarat di tiang listrik baja ataupun besi. Umumnya, magnesium akan ditanam tak jauh dari tiang listrik. 5. Beracun Beberapa zat mempunyai sifat kimia racun, seperti halnya pestisida, insektisida, fungisida, rodentisida, dan herbisida. Zat beracun itu digunakan manusia untuk membasmi hama seperti tikus ataupun serangga. Bahan kimia beracun merupakan bahan kimia yang dalam jumlah kecil dapat menimbulkan keracunan pada manusia. Biasanya zat beracun atau teksik akan masuk melalui pernapasan ataupun kulit, kemudian beredar ke seluruh tubuh atau organ tertentu. Namun, bisa juga zat racun itu berakumulasi seperti dari golongan pestisida, antara lain organo fosfat, organo klorin, karbamat, dan arsenik. 6. Radioakivitas Radioaktivitas merupakan pancaran radiasi yang terjadi secara spontan. Hal ini dilakukan oleh inti atom karena alasan tertentu. Misalnya saja karena tidak stabil atau ingin melepaskan energi untuk beralih ke konfigurasi yang lebih stabil. Selama awal abad ke-20, banyak fisika modern yang dikhususkan untuk mengeksplorasi kenapa hal ini bisa terjadi. Kemudian hasilnya menunjukkan bahwa peluruhan nuklir dapat dipahami dengan baik pada tahun 1960. Emisi radiasi dari atom yang memiliki inti tidak stabil adalah sifat kimia. Di dalam tabel periodik unsur, unsur yang tidak mempunyai isotop stabil akan dianggap radioaktif. Beberapa unsur radioaktif tersebut antara lain karbon, hidrogen, berilium, kalsium, besi, dan seng. 7. Stabilitas Kimia Sifat kimia yang satu ini ada di dalam lingkungan tertentu saja dan biasanya disebut dengan stabilitas termodinamika sistem kimia. Dimana hal itu mengacu pada stabilitas yang terjadi saat sistem kimia berada di dalam kondisi energi terendah atau dalam kondisi keseimbangan kimia dan dengan lingkungannya. Keseimbangan tersebut akan bertahan tanpa adanya batas waktu kecuali terjadi sesuatu untuk merubah sistem tersebut. Stabilitas kimia biasanya berkaitan dengan reaktivitas kimia. Sedangkan stabilitas kimia berkaitan dengan serangkaian kondisi tertentu. Reaktivitas merupakan ukuran seberapa besar kemungkinan sampel yang digunakan untuk berpartisipasi dalam reaksi kimia di berbagai macam kndisi dan seberapa cepat reaksi tersebut bisa dilanjutkan. 8. Kelarutan Kelarutan diartikan sebagai jumlah maksimal suatu zat yang bisa larut di dalam zat lain. Hal ini merupakan jumlah maksimum zat yang terlarut dan bisa dilarutkan di dalam pelarut pada kesetimbangan yang menghasilkan larutan jenuh. Saat kondisi tertentu sudah terpenuhi, maka zat terlarut tambahan bisa dilarutkan diluar ititk kelarutan kesetimbangan, yang mana bisa menghasilkan solusi jenus. Di luar kejenuhan tersebut, akan menambahkan lebih banyak zat terlarut yang tidak bisa meningkatkan konsentrasi larutan. Begitupun sebaliknya, zat yang terlarut berlebih akan mengendap dari larutan. Di dalam kasus yang umum, zat terlarut merupakan padatan seperti gula dan garam dan pelarut merupakan cairan seperti air atau kloroform. Namun zat terlarut atau pelarut bisa berupa gas, padatan, ataupun cairan. Pelarut dapat berupa zat murni ataupun zat campuran. 9. Elektronegativitas Elektronegativitas merupakan sifat dari atom yang meningkat dengan kecenderungan untuk menarik elektron dari sebuah ikatan. Apabila dua atom yang saling terikat memunyai nilai keelektronegatifan yang sama, maka mereka akan berbagi elektron secara merata di dalam ikatan kovalen. Umumnya, elektron yang ada di dalam ikatan kimia lebih tertarik di suatu atom yang lebih elektronegatif dibandingkan yang lain. Hal itu akan menghasilkan ikatan kovalen polar. Apabila nilai keelektronegatifan sangat berbeda, maka elektron tidak akan dibagikan sama sekali. Di dalam satu atom pada dasarnya akan mengambil elektron ikatan dari atom lainnya dan kemudian membentu ion. Misalnya saja yaitu atom klor yang mempunyai elektronegatifan yang lebih tinggi dibandingkan dengan atom hidrogen. Sehingga elektron ikatan tersebut aka lebih dekat pada Cl dibandingkan ke H dalam molekul HCl. Di dalam molekul O2, kedua atom mempunyai elektronegativitas yang sama. Oleh karena itu, elektron yang ada di dalam kovalen akan dibagi secara merata antara dua atom oksigen. 10. Pembentukan Entalpi Standar Formasi entalpi standar biasanya mengacu pada perubahan entalpo saat satu mol senyawa terbentu dari unsurnya. Perubahan entalpi yang mengikuti perubahan satu mol senyawa dari unsurkan dengan semua zat dalam kondisi standarnya sdisebut dengan formasi panas standar. Di dalam ilmu kimia, kondisi standar suatu zat, baik itu zat murni, campuran, ataupun laurtan adalah titik referensi yang dipakai untuk menghitung sifatnya dalam keadaan yang berbeda-beda. Pada dasarnya, pilihan kondisi standar adalah arbitrer. Walaupun Uni Internasional Kimia Murni dan Terapan IUPAC merekomendasikan satu set kondisi standar untuk penggunaaan umu, tapi tekanan standar 1 bar 101,3 kilopascal sudah diterima. 11. Panas Dari Pembakaran Nilai kalor atau nilai energi dari suatu zat biasanya bahan bakar ataupun makanan merupakan jumlah panas yang akan dilepaskan selama pembakaran dengan jumlah tertentu. Dimana nilai kalor merupakan energi total yang akan dilepaskan sebagai panas saat suatu zat mengalami pembakaran sempurna dengan oksigen dalam kondisi standar. Reaksi kimia umumnya berupa arti hidrokarbon ataupun molekul organik lain yang beraksi dengan oksigen untuk membentuk suatu karbon dioksida dan air serta melepaskan panas. Hal itu bisa dinyatakan dengan jumlah, energi atau mol bahan bakar, energi atau massa bahan bakar, dan energi atau volumen bahan bakar. Ada dua jenis panas pembakaran, yang mana disebut dengan nilai pemanasan lebih inggi dan lebih rendah. Hal itu bergantung dengan seberapa banyak produk yang dibiarkan dingin dan apakah senyawa seperti H2O dibiarkan mengembun. Nilai tersebut diukur secara konvensional dengan kalorimeter bom. 12. Bilangan Koordinasi Di dalam kimia, kristalografi dan ilmu material, serta bilangan koordinasi disebut dengan ligancy dari pusat atom dalam molekul ataupun kristal merupakan jumlah atom, molekul , atau ison yang terikat padanya. Ion, molekul, atau atom yang mengelilingi ion pusat disebut dengan ligan. Jumlah tersebt ditentukan sedikit berbeda untuk molekul dibandingkan untuk kristal. Sementara itu, untuk molekul dan ion poliatomik, bilangan koordinasi suatu atom akan ditentukan hanya dengan menghtung atom lain yang terikat padanya. Sebagai contoh yaitu [Cr NH3 2Cl2Br2] – mempunyai kation pusat Cr3 +, yang mempunyai bilangan koordinasi 6 dan umumnya akan digambarkan sebagai hexacoordinate. ePerpus adalah layanan perpustakaan digital masa kini yang mengusung konsep B2B. Kami hadir untuk memudahkan dalam mengelola perpustakaan digital Anda. Klien B2B Perpustakaan digital kami meliputi sekolah, universitas, korporat, sampai tempat ibadah." Custom log Akses ke ribuan buku dari penerbit berkualitas Kemudahan dalam mengakses dan mengontrol perpustakaan Anda Tersedia dalam platform Android dan IOS Tersedia fitur admin dashboard untuk melihat laporan analisis Laporan statistik lengkap Aplikasi aman, praktis, dan efisien
PenggunaanBahan Organik Untuk memperbaiki sifat Tanah Berpasir dan Meningkatkan Nilai Ekonomis Ega Ginanjar Abstrak Biaya pupuk organik pada berbagai jenis tanaman rata-rata mencapai Rp 3.120.000/ha (66,6%), sedangkan pupuk anorganik Rp 1.562.500/ha (33,4%). Biaya yang dikeluarkan cukup besar untuk pembelian pupuk organik disebabkan
wdBu2j. penggunaan bahan yang memanfaatkan sifat kimia adalah
